Каустическая сода чешуйчетая (Натр Едкий)

Опт / Розница
Наличный расчет, Безналичный расчет
Доставка есть
Вид:\n каустическая;
Сода каустическая гранулированная и чешуйчетая.\nМарка РД - раствор диафрагменный. (по ГОСТ 2263-79). ОКП 21 3212 0320 - высший сорт (массовая доля гидроксида натрия - не менее 46,0 %), ОКП 21 3212 0330 - первый сорт (массовая доля гидроксида натрия - не менее 44,0 %).\nБесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок.\n\nВодные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13).\nЭто очень сильное химическое основание, вступает в реакции, характерные для типичных оснований.\n\nВзаимодействует с различными веществами в любых агрегатных состояниях, от растворов и газов до твердых веществ — реакции нейтрализации. Вступает в реакции с кислотами, с амфотерными оксидами (в растворе и расплаве), с кислотными оксидами — с образованием солей.\n\nНапример:\n2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O\nZnO + 2NaOH(расплав) = Na2ZnO2 + H2O\nZnO + 2NaOH(раствор) + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2\n2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (при избытке NaOH)\nВзаимодействие с кислотными оксидами используется для очистки промышленных выбросов от кислотных газов (например: CO2, SO2 и H2S).\n\nКак сильная щелочь NaOH вытесняет более слабые основания из солей:\n2NaOH + CoCl2 = 2NaCl + Co(OH)2\n\nЭто свойство применяют для осаждения гидроксидов металлов едким натром.\nНапример, таким образом очищают воду от мелких взвесей (получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе).\n6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.\n\nТакже гидроксид натрия вступает в реакции с неметаллами:\n3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O\n2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O\n\nи металлами (имеющими высокий электрохимический потенциал):\n2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na[Al(OH)4]\n\nСо спиртами образует алкоголяты:\nHO-CH2-CH2ОН + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2Н2O\n\nУчаствует в реакциях гидролиза (взаимодействие с эфирами, амидами и алкилгалогенидами):\nROOR1 + NaOH = ROONa + R1OH (эфир + гидроксид натрия = карбоксилат натрия + спирт)\n\nЭто свойство щелочи широко применяется в промышленности, при получении твердого мыла (в случае взаимодействия гидроксида натрия с мылом (омыление) реакция необратима):\n(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH = C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa\n\nПродукт очень агрессивен! Он разрушает стекло и фарфор за счет взаимодействия с\nКаустическая сода - самая распространённая щёлочь, объемы производства и потребления которой в год составляют до 57 миллионов.\nЧистый гидроксид натрия NаОН представляет собой белую непрозрачную массу, жадно поглощающую из воздуха водяные пары и углекислый газ.\nСуществуют две модификации безводного едкого натра –α-NаОН с ромбической формой кристаллов и β-NаОН с кристаллами кубической формы. С водой NаОН образует ряд кристаллогидратов: NaOH*H2O, где n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 и 7.\nТемпература плавления = 323 гр. С, температура кипения = 1403 гр. С.\nПлотность = 2,02 г/см3.\n\nМарка РД - раствор диафрагменный. (по ГОСТ 2263-79). ОКП 21 3212 0320 - высший сорт (массовая доля гидроксида натрия - не менее 46,0 %), ОКП 21 3212 0330 - первый сорт (массовая доля гидроксида натрия - не менее 44,0 %).\nБесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок.\n\nВодные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13).\nЭто очень сильное химическое основание, вступает в реакции, характерные для типичных оснований.\n\nВзаимодействует с различными веществами в любых агрегатных состояниях, от растворов и газов до твердых веществ — реакции нейтрализации. Вступает в реакции с кислотами, с амфотерными оксидами (в растворе и расплаве), с кислотными оксидами — с образованием солей.\n\nНапример:\n2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O\nZnO + 2NaOH(расплав) = Na2ZnO2 + H2O\nZnO + 2NaOH(раствор) + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2\n2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (при избытке NaOH)\nВзаимодействие с кислотными оксидами используется для очистки промышленных выбросов от кислотных газов (например: CO2, SO2 и H2S).\n\nКак сильная щелочь NaOH вытесняет более слабые основания из солей:\n2NaOH + CoCl2 = 2NaCl + Co(OH)2\n\nЭто свойство применяют для осаждения гидроксидов металлов едким натром.\nНапример, таким образом очищают воду от мелких взвесей (получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе).\n6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.\n\nТакже гидроксид натрия вступает в реакции с неметаллами:\n3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O\n2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O\n\nи металлами (имеющими высокий электрохимический потенциал):\n2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na[Al(OH)4]\n\nСо спиртами образует алкоголяты:\nHO-CH2-CH2ОН + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2Н2O\n\nУчаствует в реакциях гидролиза (взаимодействие с эфирами, амидами и алкилгалогенидами):\nROOR1 + NaOH = ROONa + R1OH (эфир + гидроксид натрия = карбоксилат натрия + спирт)\n\nЭто свойство щелочи широко применяется в промышленности, при получении твердого мыла (в случае взаимодействия гидроксида натрия с мылом (омыление) реакция необратима):\n(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH = C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa\n\nПродукт очень агрессивен! Он разрушает стекло и фарфор за счет взаимодействия с содержащимся в них диоксидом кремния (выщелачивание силикатов): 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O, а также материалы органического происхождения (бумагу, кожу и пр).\nКласс опасности\nЕдкий натр представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает химические ожоги, а при длительном воздействии может вызывать язвы и экземы. Сильно действует на слизистые оболочки. Опасно попадание едкого натра в глаза. Предельно допустимая концентрация аэрозоля едкого натра в воздухе рабочей зоны производственных помещений (ПДК) - 0,5 мг/м3.\nКаустическая сода пожаро- и взрывобезопасна, относится к вредным веществам 2-го класса опасности по ГОСТ 12.1.007.\n\nРасход каустической соды:\nВажно уточнить то, что вода должна быть холодная, т.к. при реакции каустической содой водный раствор начинает греться. И обязательно, работать только в спец. одежде (плотные перчатки, очки)!\n\n\n \n \n Тип сооружения\n Количество каустической соды\n Количество воды\n Рекомендации\n \n \n Чистка трубопроводов в частном доме\n 3 кг.\n 7 л.\n Процедуру проводить 2 раза\n \n \n Чистка канализации в квартире\n 2 кг.\n 7 л.\n -\n \n \n\n\n\n\nУпаковка, транспортировка, хранение\nТехнический едкий натр транспортируют железнодорожным, автомобильным, водным транспортом в крытых транспортных средствах в упаковке и наливом в железнодорожных и автомобильных цистернах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.\n\nЖелезнодорожным транспортом продукт перевозят в бочках, барабанах, ящиках повагонно.\nТехнический едкий натр, предназначенный для медицинской промышленности и производства искусственного волокна, по требованию потребителя транспортируют в железнодорожных цистернах с котлами из нержавеющей стали или гуммированными, принадлежащих потребителю или изготовителю.\nЦистерны заполняют едким натром до полной вместимости с учетом объемного расширения продукта при возможном перепаде температур в пути следования.\nПеред заливом цистерн с остатком раствора едкого натра должен быть проведен анализ остатка на соответствие требованиям настоящего стандарта. Если анализ остатка соответствует требованиям настоящего стандарта, то цистерну заполняют продуктом; если анализ остатка не соответствует требованиям настоящего стандарта, то остаток удаляют, а цистерну промывают.\n\nТехнический едкий натр, упакованный в специализированные контейнеры, транспортируют только автомобильным транспортом.\n\nПродукт, упакованный в бочки, барабаны и ящики, транспортируют в пакетированном виде по ГОСТ 26663, ГОСТ 24957, ГОСТ 21650, ГОСТ 21140, на поддонах по ГОСТ 9557 и ГОСТ 26381.\n\nРаствор технического едкого натра хранят в закрытых емкостях из материала, стойкого к щелочам.\nУпакованный продукт хранят в складских неотапливаемых помещениях.\n\nПрименение\nЕдкий натр находит широкое применение в самых разнообразных отраслях промышленности и для бытовых нужд.\n- В химической и нефтехимической промышленности (на их долю приходится около 57% суммарного объема российского потребления NaOH)— для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.\n- Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.,\n- Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.\n- В производстве биодизельного топлива, получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.\n- В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.\n- Дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.\n- В пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.\n- В цветной металлургии, энергетике, в текстильной промышленности, для регенерации резины.\nОтдел продаж: (3952)48-24-53, 48-24-54, 72-71-49

• Похожие объявления
• Другие объявления компании